Рабочая программа по химии

 

График проведения практических работ по химии

 в 8 классе.

 

№	Тема	Оборудование	Сроки
1	Практическая работа №1. «Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Правила Т.Б.»	Набор лабораторной посуды. Таблицы по Т.Б.	Сентябрь/
2	Практическая работа №2. «Очистка поваренной соли ».	Набор лабораторной посуды. Реактивы. Образцы песка и сахара.	Сентябрь
3	Практическая работа №3. «Получение и свойства кислорода»	Набор лабораторной посуды, перманганат калия, уголь и сера.	Ноябрь
4	Практическая работа №4. «Приготовление раствора сахара с водой заданной концентрации».»	Набор лабораторной посуды. . Весы  с гирями. Реактивы. Cахар	Январь
5	Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»	Набор лабораторной посуды. Реактивы.	март

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

График проведения практических работ по химии

в 11 классе.

 

№	Тема	Оборудование	Сроки
1	Практическая работа №1 Распознавание пластмасс и волокон.	Набор лабораторной посуды. Реактивы. Образцы пластмасс и волокон.	Октябрь
2	Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по органической химии	Набор лабораторной посуды. Реактивы	ноябрь
3	Практическая работа№,3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие. ,	Набор лабораторной посуды. Реактивы	февраль
4	Практическая работа№,4. Решение экспериментальных расчетных задач. Реакции ионного обмена. Гидролиз.	Набор лабораторной посуды. Реактивы	март
5	Практическая работа№,5 Металлы	Набор лабораторной посуды. Реактивы	май

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

График проведения практических работ по химии

в 10 классе.

 

 

№	ТЕМА	Оборудование	сроки
1	Практическая работа «Получение этилена и опыты с ним	Набор лабораторной посуды. Реактивы. Этиловый спирт, серная кислота, бромная вода.	Ноябрь
2	Практическая работа «Нефть, очистка от нефти»	Набор лабораторной посуды. Реактивы	Декабрь
3	Практическая работа «Спирты»	Набор лабораторной посуды. Реактивы	Январь
4	Практическая работа «Карбоновые кислоты»	Набор лабораторной посуды. Реактивы. Ацетат натрия. Серная кислота. Уксусная кислота. Цинк. Спирт. Основания	Февраль
5	Практическая работа «Решение экспериментальных задач»	Набор лабораторной посуды. Реактивы. Гексан. Бензол. Уксусная кислота.	Февраль
6	Практическая работа «Жиры»	Набор лабораторной посуды. Реактивы	Март
7	Практическая работа «Решение экспериментальных задач	Набор лабораторной посуды. Реактивы	апрель

 

График проведения практических работ по химии

в 9 классе

1	Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач»	Набор лабораторной посуды. Реактивы. Серная кислота. Цинк.	Сентябрь
2	Практическая работа №2 Экспериментальные задачи по теме; «Подгруппа кислорода»	Набор лабораторной посуды. Реактивы	октябрь
3	Практическая работа №3. «Получение аммиака и растворение его в воде»	Набор лабораторной посуды. Реактивы. Хлорид аммония и гидроксид кальция.	декабрь
4	Практическая работа №4. «Определение минеральных удобрений»	Набор удобрений. Реактивы	Январь
5	Практическая работа №5 Получение оксида углерода и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.	Набор лабораторной посуды. Реактивы. Мел, соляная кислота	февраль
6	Практическая работа №6 Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы главных подгрупп»	Набор лабораторной посуды. Реактивы.	март
7	Практическая работа №7    Железо и его соединения	Набор лабораторной посуды. Реактивы.	апрель
8	Практическая работа №8 Решение экспериментальных задач	Набор лабораторной посуды. Реактивы	май

.

 

Тематическое планирование уроков химии 8 класс.

 

Тема 1. Первоначальные химические понятия(18часов)

 

Основные задачи изучения темы:

Дать представления о веществах, их свойстве и составах; раскрыть сущность химических превращений, указать их признаки; познакомить с многообразием химических реакций, их классификацией; показать взаимосвязь всех явлений в природе( физических, химических, биологических); обобщить знания о веществе и химической реакции на основе атомно- молекулярного учения, показать значение этих знаний в теории и на практике; познакомить учащихся с различными методами, применяемыми в химии, химическим языком, учить логическому мышлению( сравнивать, выделять главноe)/

 

 

№ п/п	Тема урока	Основные понятия(впервые вводимые)	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Тип урока. Виды контроля.
1	Предмет химии. Вещества и их свойства.	Химия. Свойства веществ.	Демонстрации:  различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения веса, плотности жидкости, температуры.	Знать определение предмета химии, определение веществ, свойств веществ. Уметь описывать вещества по их физическим свойствам.	УОНМ. фронтальный
2	Основные способы  разделения смесей	Чистые вещества , однородные и неоднородные..	Демонстрации: Однородные и неоднородные смеси, способы разделения	Знать отличие чистого вещества от смеси, способы разделения смесей.	КУ, текущий контроль
3	Физические и химические явления. Химические реакции.	Химическая реакция	Демонстрации: Примеры химических явлений(горение свечи, изменения, происходящие при нагревании сахара); примеры физических явлений ( растирание сахара в ступке). Лабораторные опыты: примеры  физических и химических явлений.	Знать определение физических и химических явлений , признаки химических реакций и условия их возникновения и течения.  Уметь отличать физические и химические явления, определять признаки химических  реакций, условия их возникновения.	КУ, текущий урок.
4	Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения  с лабораторным штативом и спиртовкой. Знакомство с химической посудой. Изучение строения пламени.		Практическая работа №1	Знать  правила работы в химическом кабинете, строение пламени, его свойства. Уметь обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, различной химической посудой, проводить исследования пламени, нагревать на спиртовке.
5	Очистка поваренной соли		Практическая работа№2	Знать правила обращения с лабораторным оборудованием, способы разделения однородной и неоднородной смесей. Уметь проводить разделение смесей фильтрованием и выпариванием
6	Молекулы и атомы, простые и сложные вещества	Простое вещество , сложное вещество. Атом.	Демонстрации Соединения железа с серой. Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами простых и сложных веществ	Знать определение атома ,простого и сложного вещества . Знать отличие смеси и сложного вещества. Уметь различать простые и сложные вещества; смеси и сложные вещества.	УОНМ, тест.
7	Химические элементы. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса химических элементов.	Химический знак, химический элемент. Относительная  атомная масса.		Знать определение химического элемента,10 знаков хим. Элемента, определение относительной атомной массы. Уметь отличать понятия химический элемент и простое вещество.	КУ, текущий.
8-9	Закон постоянства состава . химические формулы. Расчеты по формуле.	Химическая формула, относительная молекулярная масса качественный и количественный состав вещества, отношение масс		Знать определение закона постоянства состава, химической формулы, относительной молекулярной массы. Уметь давать по плану описание вещества и выполнять расчеты по формуле	КУ, самостоятельная работа, решение расчетных задач
10	Решение расчетных задач с использованием химических формул веществ.	Массовая доля		Знать Уметь вычислять массовые отношения химических элементов в сложном веществе. Вычислять массовые доли хим. элементов в сложном веществе.	КУ. Решение задач
11-12	Валентность. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.	валентность		Знать определение валентности. Уметь определять валентность по формуле, состоящей из 2-х элементов; составлять формул по валентности.	УОНМ, текущий контроль.
13	Атомно- молекулярное учение	Атом, молекула, молекулярное и немолекулярное строение вещества.		Знать основные положения атомно-молекулярного учения, роль М.В. Ломоносова и Д.Дальтона в создании этого учения. Уметь объяснять физические и химические явления с точки зрения атомно- молекулярного учения.	УОНМ, текущий контроль.
14	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.	Химические уравнения Индекс, коэффициент.	Демонстрации: Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ.	Знать определение закона сохранения массы веществ, его значение. Определение химических уравнений, значение коэффициентов в химических уравнениях. Уметь применять закон сохранения массы веществ при написании уравнений , составлять химические уравнения , уравнивать их.	КУ, текущий контроль.
15	Типы химических реакций : разложения, соединения замещения.	Реакции, разложения, соединения замещения.	Демонстрации: разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде . Лабораторный опыт: замещение меди в растворе хлорида железа(2) №6, 7.	Знать определение реакции разложения, соединения, замещения. Уметь определять типы химических реакций по химическим уравнениям.	КУ, фронтальный контроль
16	Количество вещества. Моль. Молярная масса	Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса.	Демонстрации: Показ некоторых веществ (Ме, НеМе, их соединений) количеством 1 моль.	Знать определение количество вещества, моля, число Авогадро. Уметь определять по формуле число молей по количеству структурных частиц и наоборот.	УОНМ, решение задач.
17	Повторение, обобщение и коррекция знаний, умений и навыков, учащихся по теме: «Первоначальные химические понятия».			Повторить и закрепить полученные знания, умения и навыки при изучении данной темы.	Урок –повторение, тест.
18	Контрольная работа «Первоначальные химические понятия».

 

 

 

 

Тема  №2   КИСЛОРОД.  ОКСИДЫ.  ГОРЕНИЕ.( 6часов)

 

Основные задачи изучения темы:

Продолжить формирование понятий – химический элемент, простое и сложное вещество, химическая реакция в данной теме, научить учащихся объяснять происходящие явления с точки зрения атомно- молекулярного учения, совершенствовать умение пользоваться химическим языком. Способствовать дальнейшему развитию мировоззрения о причинно- следственной связи: начать формировать представление о связи состава, свойств, применение веществ( на примере кислорода), совершенствовать умения учащихся по описанию явлений, составлять уравнения и, наоборот, предсказывать признаки реакций по написанным уравнениям. Ознакомить учащихся с круговоротом кислорода в природе, его ролью в жизни и деятельности человека, показать  необходимость охраны окружающей среды от загрязнения.

№ п/п	Тема урока	Основные понятия( впервые вводимые)	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Тип урока. Виды контроля
1	Кислород в природе. Кислорд- химический элемент. Оксиды. Физические свойства кислорода.	Химические свойства, окисление, оксид	Демонстрации 1) ознакомление с физическими свойствами кислорода. Лабораторный опыт 2) ознакомление с образцами оксидов.	Знать физические свойства кислорода, определение оксидов, способы их получения Уметь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода. Составлять формулы оксидов, называть их.	УОНМ, работа с учебником.
2	Химические свойства кислорода и его применение. Озон.	Горение, озон.	1)Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.	Знать химические свойства, Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия кислорода с простыми веществами.	КУ, фронтальный опрос.
3	Получение и свойства кислорода		Практическая работа №3	Уметь собирать прибор для получения газа, собирать кислород вытеснением воздуха, доказывать его наличие, химические свойства кислорода, соблюдать правила по технике безопасности.
4	Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Меры по предупреждению пожаров.		Демонстрации: 1)Количественное определение содержания кислорода в воздухе 2) опыты, выясняющие горения.	Знать состав воздуха, условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров.	КУ, работа с учебником.
5	Тепловой эффект химической реакции. Реакции экзо- зндотермические	Тепловой эффект, термохимические уравнения.экзо- и эндотермические реакции.	Демонстрации: Сжигание в кислороде различных веществ.	Знать понятие теплового эффекта, определение экзо-и эндотермических реакции. Уметь различать экзо- и эндотермические реакции. Записывать тепловой эффект для данной реакции, делать расчеты по уравнениям.	УОНМ, решение задач.
6	Виды топлива. Способы сжигания.	Топливо.	Демонстрации или лабораторный опыт. Ознакомление с различными видами топлива.	Знать различные виды топлива и его значения для развития энергетической промышленности, способы рационального сжигания топлива, необходимость охраны  воздуха от загрязнения.	КУ, фронтальный контроль, работа с учебником.

 

 

Тема № 3  Водород.( 4часов)

 

Основные задачи изучения темы:

Продолжить развитие понятияй об элементе и веществе на примере водорода. Расширить понятие о химической реакции( реакции обмена)  Способствовать формированию у учащихся умений составлять формулы солей, совершенствовать знание химического языка( назвать кислоты и соли). Закрепить умения в написании уравнений реакций. Продолжить формирование мировоззренческих представлений о причинно- следсвенной зависимости на примере взаимозависимости свойств веществ от их строения и состава, связи между свойствами веществ, их применением и получением в промышленности. Способствовать развитию у учащихся логического мышления: умению сравнивать( свойства водорода и кислорода по составу –кислоты и соли), проводить классификацию неорганических веществ( оксиды. Кислоты, соли) химическихреакций , делать обобщения , выделять главное , предсказывать свойства неизвестных веществ.

 

 

№ п/п	Тема урока	Основные понятия( впервые вводимые	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Тип урока. Виды контроля
1	Водород в природе. Физические свойства водорода.		Демонстрации: Ознакомление с физическими свойствами водорода	Знать состав молекулы водорода. Уметь давать характеристику водорода, как элемента и как простого простого вещества. Уметь описывать физически свойства водорода.	УОНМ, фронтальный опрос.
2	Химические свойства водорода. Применение водорода.	Восстановитель. Окислитель.	Демонстрации: 1) горение водорода в кислороде и воздухе. 2) взаимодействие водорода с оксидом меди(2).	Знать определение восстановителя и окислителя. Уметь описывать химические свойства водорода, записывать уравнения реакции	КУ, упражнения по составлению уравнения реакций.
3	Получение водорода и проведение  реакции его с оксидом меди(2).	Сырье. Экологически чистое топливо	Лабораторные опыты: Получение водорода, взаимодействие раствора кислоты сцинком. Обнаружение водорода.	Знать области применения водорода и способы получения в лаборатории и в промышленности. Уметь собирать водород вытеснением воздуха, доказывать его наличие, проверяя на чистоту.	КУ, работа с учебником.
4	Повторение и обобщение темы «кислород, водород».			Повторить и закрепить знания и навыки, полученные при изучении темы.	Урок повторения, решение задач, тест.

 

 

 

 

 

Тема №4.    Вода. Растворы( 5 часов)

Продолжить  формировать умения учащихся записывать уравнения реакций( химические свойства воды), давать названия веществам, составлять формулы.  Способствовать дальнейшему развитию мировоззренческих знаний о причинно- следственной связи( состав, свойства, применение воды) взаимосвязи единичного и общего( реакция нейтрализации- как частный случай реакции обмена). Показать роль воды для всего живого ее значение в природе, использование в различных отраслях народного хозяйства. Способствовать дальнейшему  развитию экологического образования : познакомить с вопросами охраны водоемов от загрязнения, способами очистки воды, используя материалы периодической печати, закон об охране окружающей среды. С целью развития логического мышления учить учащихся умению сравнивать. Способствовать дальнейшему совершенствованию практических навыков по выполнению лабораторных опытов, умению обращаться с приборами и реактивами, научить приготовить раствор с определенной массовой долей растворенного вещества.

 

№ п/п	Тема урока	Основные понятия( впервые вводимые	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Тип урока. Виды контроля
1	Вода- растворитель. Растворы.	Раствор, взвеси, эмульсии, суспензии.	Демонстрации: 1) очистка воды перегонкой. 2) разделение смесей в-в с помощью делительной воронки.	Знать способы очистки воды от примесей, физические свойства воды меры по охране воды от загрязнения. Уметь объяснять процесс растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения.	УОНМ, фронтальный опрос.
2	Решение задач на вычисление массовой доли и массы  в растворе вещества	Растворимость. Массовая доля растворенного вещества		Знать определение растворимости, массовой доли растворенного вещества в растворе.	Решение задач.
3	Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.		Практическая работа  № 4	Уметь приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества, Уметь решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вешества.
4	Подготовка к контрольной работе №2			Повторить и закрепить, знания, умения и навыки, полученные при изучении темы	Текущий контроль.
5	Контрольная работа №2 по темам: «кислород», « водород , вода.

 

 

Тема № 5 Основные классы неорганических соединений(6часов)

Основные задачи изучения темы:

Систематизировать знания учащихся об основных классах неорганических соединений, показать генетическую связь между веществами, принадлежащую к разным классам( оксиды- основания -соли; оксиды- кислоты- соли).познакомить учащихся с классификацией неорганических соединений, показать, что в основе классификации лежат химические свойства данных веществ. Показать, что на основе классификации устанавливаются связи между различными классами неорганических веществ. На основе  составления генетических рядов металла и неметалла показать противоположности между данными веществами и их соединениями. подвести учащихся к выводам о взаимодействии между простыми и сложными веществами. продолжить  формирование  у учащихся  логического мышления , умения самостоятельно проводить практические исследования (химические опыты), делать на основе опытов правильные теоретические выводы.

 

 

 

№ п/п	Тема урока	Основные понятия ( впервые вводимые)	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Тип урока. Виды контроля
1	Оксиды. Состав и строение, классификация и химические свойства.	Основные, кислотные.	Лабораторный опыт: Ознакомление с образцами оксидов	Знать определение кислотных и основных оксидов. Уметь доказывать химические свойства кислотных и основных оксидов, записывать уравнения реакции.	УОНМ, фронтальный опрос.
2	Основания. Физические и химические свойства растворимых и нерастворимых оснований.	Щелочи, реакция нейтрализации. Таблица растворимости.	Лабораторные опыты: 1)Свойства растворимых и нерастворимых оснований. 2) взаимодействие щелочей с кислотами. 3) взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.	Знать определение оснований классификацию, реакции нейтрализации, свойства растворимых и нерастворимых оснований, Уметь составлять уравнения реакции,  формулы оснований, определять основания с помощью индикаторов.	УОНМ, фронтальный опрос.
3	Состав, физические и химические свойства кислот	Индикатор. Кислородосодержащие, Бескислородные кислоты. Одно-, двух-, трехосновные Кислоты. Ряд активности металлов.	Лабораторные опыты: 1) действие кислот на индикаторы. 2) отношение кислот к металлам( железом, медью, цинком) 3) взаимодействие кислот с оксидами металлов.	Знать состав кислот, определение кислот, индикатора. Уметь составлять химические формулы кислот, давать им названия, сравнивать по составу.	УОНМ, фронтальный опрос.
4	Состав и строение солей Классификация.	Кислые соли, основные соли, двойные соли, средние соли.	Демонстрации: Показ образцов солей.	Знать классификацию солей, определение солей. Уметь  составлять формулы солей , давать им названия.	УОНМ, фронтальный опрос.
5	Химические свойства солей	Реакция обмена.	Демонстрации: Химические реакции характерные для солей.	Уметь ,доказывать химические свойства солей. Записывать уравнения реакции.	УОНМ, фронтальный опрос.
6	Решение экспериментальных задач по теме: «важнейшие классы неорганических соединений».		Практическая работа №5	Уметь доказывать химические свойства основных классов неорганических веществ, правильно подбирать вещества для проведения  химических реакций. Уметь определять неорганические  вещества, правильно обращаться  с приборами и реактивами, соблюдая правила по технике безопасности.

 

 

Тема № 6.  Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.(7 часов.)

 

Основные задачи изучения темы:

Познакомить учащихся со строением периодической системы, раскрыть физический смысл порядкового номера, номера периода и группы, указать главную причину  периодического изменения свойств  элементов  и их соединений -возрастание относительныхатомных масс и зарядов ядер атомов. Познакомить учащихся с одним из общих законов природы- периодическим законом, который показывает взаимосвязь между всеми элементами и их соединениями. Показать значение периодического закона для развития науки и техники. Научить учащихся давать характеристику химических элементов на основе положения периодической системы  и строения атома. Подтвердить закон о единстве  и борьбе противоположностей, закон перехода перехода количественных изменений в качественные. Способствовать дальнейшему развитию логического мышления , умению сравнивать свойства химических элементов  и их соединений , устанавливать причинно- следственные связи, применять теоретические знаниядля предсказания свойств простых и сложных веществ на основе строения атомов химических элементов.

 

 

 

 

№ п/п	Тема урока	Основные понятия( впервые вводимые	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	.Тип урока. Виды контроля.
1	Классификация химических элементов.	Амфотерный оксид и гидроксид.	Лабораторный опыт: Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.	Знать определение амфотерного оксида и гидроксида, попытки классификации химических элементов. Уметь экспериментально  доказывать амфотерность гидроксида.	УОНМ, работа с учебником. Фронтальный опрос
2	Периодический закон Д.И. Менделеева.	Порядковый номер элемента. Период.		Знать определение периодического закона, определение периода. Уметь объяснять изменение свойств элементов и их соединений в периоде.	УОНМ, работа с учебником. Фронтальный опрос.
3	Периодическая система химических элементов. Малые и большие периоды.группы и подгруппы.	Малый и большой период группы и подгруппы, главная и побочная.		Знать определение периода, физический смысл номера группы. Уметь описывать химические элементы, исходя из положения в группе, периоде с учетом строения атома. Уметь объяснять изменение свойств в группе( главной подгруппе)	УОНМ, работа с учебником. Фронтальный опрос.
4	Строение атома. Изотопы.	Заряд ядра атома, электрон, протон, нейтрон, изотопы.	Демонстрации: Макета строения атома.	Знать строение атома, значение порядкого номера, состав атомного ядра, определение изотопов.знать 3 вида излучений. Уметь объяснять изменение свойств элементов в их соединений в периоде, знать причину этого.	УОНМ, работа с учебником. Фронтальный опрс.
5	Строение электронных оболочек атомов.	Электронная оболочка, спаренные и неспаренные электроны. Орбиталь, уровни и подуровни		Знать расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей.знать о периодическом изменении химических сойств в зависимости от числа электронов в наружном электронном слое .уметь записывать строение атомов элементов первых четырех периодов, записывать электронные формулы электронные ячейки для атомов элементов этих периодов.	УОНМ, работа с учебником. Фронтальный опрс.
6	Характеристика химических элементов главных подгрупп			Уметь дать характеристику по плану данного химического элемнта главной подгруппы по его положению в периодической системе и строению атома.	КУ, тест, дидактические карточки
7	Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева			Знать роль периодического закона для развития науки, техники, для обобщения известных фактов и предсказания новых. Уметь доказывать основные положения диалектики на примере периодической системы и строения атома. Знать основные этапы жизни и деятельности Д.И. Менделеева.	КУ, самостоятельная работа в группах с использованием дополнительных источников ( Интернет ресурсы.)

 

 

Тема № 7      Химическая связь. Строение вещества.(7 часов)

Основные задачи изучения темы:

Сформировать у учащихся понятие о химической связи и причине ее образования, познакомить с различными видами связи. Показать взаимосвязь между строением атомов элементов и образуемых ими простыми и сложными веществами, имеющими различные виды связи. Дат понятие о кристаллическом строении вещества (кристаллических решетках) и зависимости физических свойств веществ от различных типов кристаллических решетках. Учить учащихся устанавливать причинно_ следственную связь между свойствами вещества и видом химической связи, типом кристаллической решетки. Дать первоначальные понятия о степени окисления, окислительно– восстановительных реакциях как двух взаимопротивоположных  процессах. Познакомить с понятиями «молярный объем» и «относительная плотность газов».

 

 

№ п/п	Тема урока	Основные понятия( впервые вводимые	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Тип урока. Виды контроля.
1	Электроотрицательность химических элементов.	Электроотрицательность		Знать определение химической связи, электроотрицательности.	УОНМ, фронтальный контроль.
2	Основные типы химической связи	Полярная и неполярная ковалентная  связь. Электронная и структурная формула.		Знать определение ковалентной полярной и неполярной связи, механизм образования ковалентной связи. Уметь определять различные виды ковалентной связи, записывать схемы образования веществ с ковалентной полярной и неполярной связью	УОНМ, фронтальный контроль.
3	Ионная связь	Ионы. ионная связь, ионное соединение.		Знать определение ионной связи, механизма ее образования. Уметь определять ионную и ковалентную связь в различных веществах, составлять схемы образования ионных соединений.	УОНМ, фронтальный контроль.
4	Кристаллические решетки	Кристаллическая решетка, молекулярная, атомная, ионная, металлическая кристаллическая решетки	Демонстрации Модели пространсвенных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода(4), алмаз,оксида кремния(4)	Знать определение кристаллической решетки, типы кристаллической решетки. Уметь определять типы кристаллической решетки. По типу химических связей описывать физические свойства данного вещества по типу кристаллической решетки.	КУ, работа в группах по составлению « виды кристаллических решеток».
5	Степень окисления	Степень окисления. Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.		Знать определения: степень окисления, окислительно- восстановительная реакция, окислитель, восстановитель, процесс окисления ипроцесс восстановления. Уметь определять степень окисления по формуле и составлять формулы по известной степени окисления, называть вещества. Записывать простейшие окислительно- восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса.	КУ, выполнение упражнений.
6	Подготовка к контрольной работе			Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы	Урок обобщения, систематизация знаний.
7	Контрольная работ по темам периодический закон и типы химической связи.

 

Тема № 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3часа)

 

Основные задачи изучения темы:

Сформировать понятия о молярном объеме газов и рассмотреть единицы измерения его, научить производить расчеты с использованием закона Авогадро и его следствий.

 

№ п/п	Тема урока	Основные понятия( впервые вводимые	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Тип урока. Виды контроля
1	Закон Авогадро	Молярный объем газа, Закон Авогадро, относительная плотность газа.		Знать определение закона Авогадро, молярного объема газа, Уметь определять объем газа, количество вещества мсходя из молярного объема газа, научиться решать задачи с использованием понятия « молярный объем» , «относительная плотность газа»	УОНМ, решение задач.
2-3	Молярный объем газов.			Уметь вычислять объемные отношения газа по химическому уравнению, используя объемных отношений.	Решение задач. Проверочная работа.

 

 

Тема № 9 Галогены. (9часов)

 

Основные задачи изучения темы:

 Продолжить формирование понятий; «химический элемент», « простое вещество»,«химическая реакция», закрепить и углубить знания о периодической системе, строении вещества,  закрепить умения и навыки в выполнении химических опытов способствовать дальнейшему развитию мировозренческих знаний о причинно-следственной связи между составом, строением, свойствами и применением веществ, подвердить общие и особенные свойства соляной кислоты , сделать вывод о единстве окислительно - востановительных процессов в природе. Продолжить формирование логического мышления: умение сравнивать химический элемент и простое вещество,  делать выводы в процессе наблюдений за химическим экспериментом.

 

 

№ п/п	Тема урока	Основные понятия( впервые вводимые	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Тип урока. Виды контроля.
1	Строение атомов галогенов.	галоген		Знать строение атома галогенов и особенности свойств галогенов. Уметь составлять электронные конфигурации атомов	КУ, фронтальный опрос.
2	Химические свойства галогенов.			Знать химические свойства галогенов. Уметь составлять уравнения  реакция.	КУ, выполнение упражнений.
3	Хлороводород. Соляная кислота.	Ингибиторы. Возгонка. Конденсация.		Знать правила техники безопасности при обращении  с кислотами. Уметь составлять уравнения  реакция	КУ, выполнение упражнений
4	Получение соляной кислоты и изучение ее свойств		Практическая работа №6	Знать правила техники безопасности при обращении  с кислотами. Уметь собирать приборы.
5
6	Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов ,иодидов.	Качественные реакции.	Лабораторный опыт№20 Распознавание соляной кислоты, хлоридов ,бромидов, иодидов	Знать свойства кислоты и ее солей. Уметь определять и отличать хлориды ,бромиды, иодиды.	КУ, решение экспериментальных задач.
7	Вытеснение галогенов друг другом из растворов их соединений.		Вытеснение галогенов друг другом из растворов их соединений.	Знать вытеснительную активность галогенов. Уметь составлять уравнения реакций.	КУ, решение экспериментальных задач.
8	Подготовка к контрольной работе.			Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы	Урок повторения и закрепления,решения задач и выполнения упражнения.
9	Контрольная работа №4

 

Подготовка к годовой контрольной работе и ее проведение 2часа.

Подведение итогов работы за год. 1 час.

 

 

 

 

 

 

  

Тематическое планирование уроков  химии в 9 классе

 

Тема №1 Теория электролитической диссоциации (ТЭД) (10 часов)

 

Основные задачи изучения темы:

Углубить и систематизировать знания учащихся о веществах и химических реакциях с точки зрения теории электролитической диссоциации; дать представление об электролитах, электролитической диссоциации, реакциях ионного обмена. Научить учащихся записывать уравнения химических реакций в молекулярном , полном ионном и сокращенном ионном виде, применять эти знания для характеристики химических свойств кислот, оснований, солей. Закрепить практические навыки в решении расчетных задач. Продолжить формирование мировоззренческих знанаий, показать зависимость свойств веществ от их состава и строения, диалектический характер химических процессов. Раскрыть значение теории электролитической диссоциации для развития науки, использование на практике.

 

 

№ п/п	Тема урока	Основные понятия( впервые вводимые	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Тип урока. Формы контроля.
1-2	Электролитическая диссоциация, электролиты и неэлектролиты.	Электролитическая диссоциация, электролиты и неэлектролиты, ион гидроксония.	Лабораторный опыт: Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость	Знать определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации. Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.	УОНМ, фронтальный опрос.
3	Диссоциация кислот, солей, щелочей.	Катионы ,анионы, ступеньчатая диссоциация, кристаллогидраты.		Знать определение кислота, соль, в светеТЭД, определение кристаллогидрататов. Уметь записывать уравнения диссоциации кислот, солей и оснований.Объяснять тепловые явления, происходящие при растворении различных веществ.	КУ, упражнения по составлению уравнений процесса диссоциации.
4	Степень электролитической  диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	Степень электролитической  диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	Лабораторные опыты: Движение ионов в электрическом поле. Сравнение электрической проводимости концентрированных и разбавленных растворов уксусной кислоты.	Знать определение понятий электролитическая диссоциация, слабые и сильные электролиты. Знать свойства растворов электролитов определяются содержанием в растворе определенных ионов. Уметь определять в водных растворах наличие катионов водорода и анионов группы ОН, предсказывать по ним свойства веществ, сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы.	КУ, решение экспериментальных задач и упражнений.
5	Реакции ионного обмена.	Реакции ионного обмена. Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения, Обратимые и необратимые реакции.	Лабораторные опыты: Реакции обмена между растворами электролитов, Качественная реакция на хлорид –ион.	Знать определение реакции ионного обмена, условия, протекания при которых реакции ионного обмена идут до конца. Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения необратимых реакций, объяснять их сущность в свете ТЭД. Уметь выполнять лабораторные опыты по проведению реакций обмена, делать выводы.	КУ, решение экспериментальных задач и составлению ионных уравнений реакции.
6	Решение экспериментальных  задач по теме « Теория электролитической диссоциации».		Практическая работа №1.	Уметь самостоятелно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдений реакцийи ионного обмена, определять реакцию среды у предложенных солей, записывать уравнения реакции  гидролиза, получать соли из предложенных веществ, делать выводы.
7	Окислительно –восстановительные реакции	Окислитель, восстановитель, электронный баланс, процессы окисления и восстановления.		Знать определение окислительно – восстановительной реакции, окислитель, восстановитель. Уметь определять окислительно – восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса.	КУ. Работа по индивидуальным карточкам.
8	Гидролиз солей	Гидролиз солей. Средние и кислые, основные соли. Кислая и щелочная среда.	Демонстрации: Определение реакции среды в растворах разных солей.	Знать определение гидролиза солей. Уметь записывать уравнения реакций, записывать уравнения реакций гидролиза полного и сокращенного ионного.	КУ, составление уравнений процесса гидролиза( работа в группах).
9	Обобщение и систематизация знаний по теме ТЭД.			Уметь применять полученные знания и умения при характеристике состава и свойств кислот, оснований, солей в свете ТЭД и окислительно – восстановительных реакций, определять , между какими из предложенных веществ возможно протекание необратимых реакций обмена, решать задачи.	Повторительно- обобщающий урок. Решение экспериментальных задач
10	Контрольная работа №1

 

 

Тема № 2. Подгруппа кислорода.( 5 часов)

 

Основные задачи изучения темы:

Продолжить формирование понятий; «химический элемент», « простое вещество»,«химическая реакция», закрепить и углубить знания о периодической системе, строении вещества, электролитической диссоциации, закрепить умения и навыки в выполнении химических опытов способствовать дальнейшему развитию мировозренческих знаний о причинно-следственной связи между составом, строением, свойствами и применением веществ, подвердить общие иособенные свойства серной кислоты, сделать вывод о единстве окислительно - востановительных процессов в природе. Продолжить формирование логического мышления: умение сравнивать химический элемент и простое вещество, их свойства  аллотропные видоизменения, делать выводы в процессе наблюдений за химическим экспериментом.

 

№ п/п	Тема урока	Основные понятия( впервые вводимые	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Тип урока. Виды контроля
1	Общая характеристика подгруппы кислорода	Аллотропия, аллотропные видоизменения.	Лабораторный опыт: Получение озона	Знать определение аллотропии, аллотропные видоизменения, причины аллотропии. Уметь давать характеристику главной подгруппы 6 группы по плану, исходя из положения в периодической системе и строения атома сравнивать простые вещества кислород и озона, указывать причину их сходства и отличия.	УОНМ, фронтальный  опрос
2	Сера, строение молекул, физические свойства.	флотация	Лабораторный опыт: Ознакомление с образцами и ее природных соединений.	Знать понятие флотации, аллотропные видоизменения серы, причину их образования, физические свойства серы.	КУ, текущий контроль.
3	Химические свойства серы. Применение серы.		Демонстрации: Взаимодействие серы с металлами, водородом, кислородом.	Знать области применения серы. Уметь доказывать химические свойства серы: составлять уравнения реакции в молекулярном виде и с точки зрения скислительно- восстановительных прцессов.	КУ. Работа с учебником. Тест.
4	Серная кислота		Лабораторный опыт: Распознавание сульфат- ионов в растворе	Знать строение и свойства Серной кислоты, области ее применения, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь доказывать свойства серной кислоты, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно- восстановительном виде.	КУ. Работа в группах.
5	Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода».		Практическая работа №2	Уметь выполнять экспериментальные задачи по определению веществ, доказывать наличиев растворе сульфат –иона, предполагать признаки химических реакций, проверять их экспериментально, делать самостоятельные выводы на основе наблюдений.

 

 

Тема № 3. Основные закономерности течения химических реакций.(3 часа)

 

Основные задачи изучения темы:

Познакомить учащихся с основными закономерностями протекания и управления химическими реакциями, дать понятие о скорости химической реакции и химическом равновесии. Показать значение этих понятий для управления различными производственными процессами.

 

№ п/п	Тема урока	Основные понятия( впервые вводимые	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Тип урока. Виды контроля
1	Скорость химической реакции и ее зависимость от условий протекания.	Скорость химической реакции, катализ	Лабораторный опыт Изучение влияния условий на скорость химических реакций.	Знать определение скорости химической реакции, зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, от поверхности соприкосновения, от концентрации, от температуры, от катализатора. Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химической реакции, решать задачи.	УОНМ. Фронтальный опрос, решение задач.
2	Химическое равновесие, условия его смещения.	Химическое равновесие, принцип Ле-Шателье		Знать определение химического равновесия , понятие прямой и обратной реакции, определение принципа Ле-Шателье. Уметь объяснять влияние на примерах условия смещения равновесия в зависимости от условий химических реакций.	УОНМ. Фронтальный опрос, решение задач.
3	Производство серной кислоты контактным способом	Общие научные принципы производства.	Демонстрации: Модель установки для получения серной кислоты.	Знать химизм производства серной кислоты  условия их осуществления , общие научные принципы лежащие в основе этого производства, устройство и работу аппаратов по производству серной кислоты. Уметь разъяснять на примере производства условия, влияющие на скорость реакции. Смещение химического равновесия.	Урок с использование ИКТ.

 

 

 

Тема № 4. Подгруппа азота.(10 часов)

 

Основные задачи изучения темы:

Углубить и расширить знания учащихся о периодическом законе и периодической системе химических элементов, строение атомов на примере характеристики элементов пятой группы, строении и их свойства. Простых веществ и соединений, образованных азотом и фосфором. Продолжить формирование знаний об электролитической диссоциации и окислительно- восстановительных реакциях на примере свойств соединений азота и фосфора, показать зависимость свойств веществ от строения. Закрепит практические навыки по выполнению химического эксперимента. способствовать дальнейшему закреплению навыков в решении расчетных задач( определение массовой, объемной доли выхода продукта реакции  от теоретически возможного). Продолжить формирование знаний об основных закономерностях пртекания химических реакций в зависимости от различных условий на примере производства азотной кислоты и аммиака. Способствовать развитию экологического воспитания учащихся.

 

№ п/п	Тема урока	Основные понятия( впервые вводимые	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	. Тип урока. Виды контроля
1	Самостоятельная работа по теме: «Серная кислота. химическое равновесие»
2	Азот, Физические и химические свойства азота			Знать физические и химические свойства азота. Уметь давать характеристику подгруппы элементов по плану. исходя из положения в периодической системе и строению атомов, уметь доказывать химические свойства азота- составлять уравнения химических реакций в свете представления окислительно-восстановительных реакциях и закономерностях протекания реакций.	УОНМ, фронтальный опрос.
3	Аммиак	Ион аммония, донорно-акцепторная связь.		Знать строение молекулы аммиака, физические и химические свойства. Уметь доказывать химические свойства аммиака, записывать уравнения реакции аммиака с кислородом, водой, кислотами и рассматривать их с точки зрения теории электролитической диссоциации и окислительно –востановительных процессов.	Урок с использованием ИКТ.
4	Получение аммиака и опыты с ними.		Практическая работа№3	Знать лабораторный способ получения аммиака и метод его определения. Уметь практически получать аммиак и доказывать опытным путем его наличие, проводить опыты с ним, записывать уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, анализировать результаты проводимых опытов, делать выводы.
5	Соли аммония		Лабораторные опыты Взаимодействие солей аммония со щелочами. Демонстрация: Образцы солей аммония.	Знать свойства солей аммония и качественные реакции. Уметь составлять уравнения реакции.	КУ, работа в группах.
6	Азотная кислота		Демонстрации: Свойства азотной кислоты.	Знать строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты ( взаимодействие с металлами) Уметь доказывать общие и особые химические свойства азотной кислоты, записывать уравнения химических реакций в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно- восстановительных процессах.	КУ, упражнения по составлению окислительно- восстановительных реакций. Решение задач.
7	Соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе.			Знать состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов. Круговорот ащота в природе. Уметь доказывать общие свойства солей на примере солей аммония и нитратов, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно –восстановительном виде. Уметь доказывать особые свойства солей аммония и нитратов.	УОНМ, работа с учебником, групповая работа.
8	Фосфор. Оксид фосфора(5)	Гидрофосфат-ион, дигидрофосфат- ион		Знать характеристику фосфора как химического элемента и как простого вещества, знать строение и свойства фосфора. Уметь доказывать химические свойства фосфора, как простого вещества и его соединений, записывать уравнения химических реакций, разяснять эти свойства в свете теории электролитической  диссоциации и окислительно – восстановительных процессов.	КУ, текущий контроль.
9	Ортофосфорная кислота. Ортофосфаты. минеральные удобрения.	Минеральные удобрения.	Лабораторный опыт Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.		КУ. Групповая работа с учебником.
10	Минеральные удобрения.	Простые и сложные удобрения	Практическая работа №4	Уметь доказывать опытным путем состав  изученных веществ

 

 

Тема № 5. Подгруппа углерода.(9 часов).

 

Основные задачи изучения темы:

Способствовать дальнейшему  закреплению знаний о периодической системе, периодическом законе и строении атома на примере характеристики элементов 4 группы главной подгруппы. Ознакомить учащихся с составом, строением и свойствами простых и сложных веществ, образованных элементами подгруппы углерода. Закрепить знания о кристаллической решетке, аллотропии на примере углерода и кремния . показать причинно следственную зависимость между составом, строением, свойствами и применением этих веществ и их соединений. Способствовать развитию умений решать качественные задачи по определению  и получению веществ. Научить учащихся решать расчетные задачи на определение массы или объема продукта реакции  по известной массе или объему  исходного вещества, содержащего примеси. Познакомить учащихся с круговоротом углерода в природе, его значением. Продолжить формирование навыков логического мышления; сравнивать, обобщать, выделять главное, делать выводы.

 

№ п/п	Тема урока	Основные понятия( впервые вводимые	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Тип урока. Виды контроля
1	Углерод. Положение элементов в углерода в Периодической  системе, строение их атомов.	адсорбция	демонстрации поглощение углем растворенных в-в 2) ознакомление с различными видами топлива	Знать общую характеристику элементов 4 группы главной подгруппы , исходя из положения в периодической системе и строения атома. Знать характеристику простых веществ, образованных этими элементами , их состав, свойства, характер соединений, образованных данными элементами. Знать причину изменения свойств элементов, простых веществ и их соединений в группе с увеличением относительных	КУ. Самостоятельная работа по составлению таблицы и схемы подгруппы углерода.
2	Оксиды углерода.			Знать состав, строение, свойства, применение оксида углерода( 2,4) Уметь сравнивать состав оксидов, указывать причины их сходства и отличия. Уметь доказывать химические свойства оксидов углерода, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно –восстановительном виде.	Составление таблицы « сравнительная характеристика оксидов углерода»
3	Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе	Карбонат -ион	Лабораторные опыты: Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями катбонатов и гидрокарбонатов. Практическая работа № 5  получение оксида углерода (4) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. .	Знать состав, строение, свойства и применение угольной кислоты и их солей. Знать круговорот углерода в природе. Уметь доказывать химические свойства угольной кислоты и их солей.	КУ.
4	Кремний и его свойства			Знать состав, строение, свойства, применение кремния Уметь  сравнивать состав  и строение углерода и кремния, указывать причины и сходства и отличия.	КУ. Работа в парах по составлению опорной схемы « свойства кремния»
5	Оксид кремния(4)		Демонстрация: Модель строения оксида кремния(4)	Знать строение и свойства оксида. Уметь  сравнивать состав  и строение  оксидов углерода и кремния, указывать причины и сходства и отличия.	КУ. Текущий контроль.
6	Кремниевая кислота. Соли кремниевой кислоты.		Лабораторные опыты Качественная реакция на карбонат –ион	Знать строение и свойства кислот. Уметь  сравнивать состав  и строение  кислот кремния и углерода, указывать причины и сходства и отличия.	КУ. Текущий контроль.
7	Силикатная промышленность		Демонстрации: 1) виды стекла, 2) затвердение цемента при смешивании с водой. Лабораторные опыты: Ознакомление с видами стекла «стекло и изделия из стекла.	Знать определение силикатной промышленности и основные виды строительных материалов, выпускаемых продуктов. Знать сырье, используемые в силикатной промышленности, свойства цемента, стекла, бетона, получение стекла и цемента в промышленности, основные области применения стекла, цемента. Бетона, керамики.	Работа в группах с использованием ИКТ.
8	Подготовка к контрольной работе			Уметь применять полученные знания и умения при повторении данной темы.	Решение задач и выполнения упражнений.
9	Контрольная работа № 2

 

 

 

 

 

 

 

 

Тема № 6. Общие свойства металлов.(5часов)

 

 

Основные задачи изучения темы:

Познакомить учащихся со строением и общими свойствами металлов, исходя из положения их в периодической системе и строении атома. дать понятие о металлической связи и строении атома. Дать понятие о металлической связи и металлической кристаллической решетке.

Сформировать представление об электролизе и коррозии металлов, рассмотреть их с точки зрения окислительно –восстановительных процессов. Показать значение металлов и сплавов, коррозия и электролиза для развития народного хозяйства. Продолжить формирование мировоззренческих взглядов; умения учащихся устанавливать причинно –следственные связи между строением и свойствами металлов, доказывать переход количественных в качественные, выявлять общее при рассмотрении свойств металлов.

№ п/п	Тема урока	Основные понятия( впервые вводимые	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Тип урока. Виды контроля
1-2	Положение металлов в периодической  таблице элементов и особенности строения их атомов. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения. Электролиз	Металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка	Демонстрации: Образцы металлов, изучение их электрической проводимости. Модели кристаллических решеток металлов,. Лабораторные опыты: Рассмотрение образцов металлов.	Знать понятие металлической связи металлической кристаллической  решетки, способы получения металлов. Уметь давать общую характеристику металлов по положению в периодической системе и строению атомов, уметь объяснять физические  свойства металлов, исходя из строения решетки металлов и металлической связи.	КУ. Фронтальный опрос.
3-4	Физические свойства металлов. Характерные химические свойства металлов		Демонстрации: взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Взаимодействие металлов с растворами солей.	Уметь доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и окислительно –восстановительном виде.	КУ. Составление опорного конспекта, работа в парах.
5	Сплавы. Коррозия металлов и способы ее предупреждения	Коррозия металлов	Демонстации: опыты по коррозии металлов и защите их от коррозии.	Знать определение сплавы и коррозии, ее виды, способы защиты от коррозии. Уметь записывать химизм процесса коррозии.	Самостоятельная работа с учебником по составлению таблицы по сплавам и схемы по коррозии.

 

 

Тема № 7.металлы главных подгрупп 1-3 группы периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева.(5часов).

 

Основные задачи изучения темы:

Расширить и углубить знания учащихся о характеристике химических элементов и образуемых ими простых веществ на примере металлов 1-3 групп главных подгрупп. Познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами металлов 1-3 групп главных подгрупп, а также со свойствами соединений, образованных этими металлами. Дать понятие жесткости воды и способов ее устранения. Закрепить понятие амфотерности на примере алюминия и его соединений. Продолжить формирование умений прогнозировать свойства веществ. Исходя из их состава и строения. Закрепить навыки учащихся в решении расчетных и практических задач, показать связь химии с жизнью.

 

№ п/п	Тема урока	Основные понятия( впервые вводимые	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Тип урока. Виды контроля
1	Характеристика щелочных металлов		Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия, кальция.	Уметь давать общую характеристику металлов 1-3 групп в сравнении на основании положения в периодической системе и строения атомов. Уметь записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства этих металлов. Знать области применения металлов главных подгрупп 1-3 групп.	КУ. Работа с учебником по составнию схемы « положение щелочных металлов и строение атомов.», используя ИКТ.
2	Характеристика магния и кальция. Соединения кальция.		Лабораторные опыты: Ознакомление с природными соединениями кальция.	Уметь предсказывать и доказывать химические свойства металлов главной подгруппы ,1-3 групп, находить общее и отличное. Знать причины этого.	КУ. Текущий контроль, составление опорной схемы.
3	Кальций и его соединения		Демонстрации: Взаимодействие кальция с водой. Взаимодействие оксида кальция с водой. Качественная реакция на ионы кальция.	Знать качественные реакции на ион кальция, области применения кальция и его соединений. Превращение соединений кальция в природе .уметь давать характеристику кальцию как химическому элементу и простому веществу. Уметь записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства этих металлов в молекулярном, ионном и окислительно –восстановительном виде.	КУ. Текущий контроль, составление опорной схемы.
4	Алюминий		Демонстрации: 1)Взаимодействие алюминия с кислородом, водой. Кислотами, солями 2)Механическая прочность оксидной пленки Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов	Знать области применения алюминия и его соединений нахождение алюминия в природе. Уметь давать характеристику алюминия как химического элемента и простого вещества в сравнении с металлами 1-2 групп главных подгрупп. Уметь записывать уравнения, доказывающие химические свойства алюминия и его соединений в молекулярном, ионном и окислительно –восстановительном виде.	КУ.  Работа в парах по составлению опорной схемы « свойства алюминия»
5	Решение экспериментальных задач		Практическая работа №6	Уметь определять соединения металлов 1-2 групп главных подгрупп по анионам, осуществлять превращения , получать соединения щелочных металлов и кальция из предложенных веществ. Уметь проводить опыты между веществами в растворах, наблюдать, делать выводы, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

 

 

Тема № 8. Железо.(5 часов)

 

Основные задачи изучения темы:

Познакомить учащихся с элементом побочной подгруппы периодической системы- железом, его строением и свойствами. На основе имеющихся знаний продолжить формирование умений учащихся самостоятельно делать выводы и строить предположения о строении и свойствах соединений железа(2-3 валентного). Продолжить формирование практических умений и навыков по проведению химических опытов, работе с приборами и реактивами. Показать значение соединений железа для развития народного хозяйства и промышленности. 

 

№ п/п	Тема урока	Основные понятия( впервые вводимые	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Тип урока. Виды контроля
1	Железо, строение, свойства. Соединения железа.			Знать нахождения железа в природе, способы его получения, применения, физические свойства. Уметь давать характеристику железа, как элемента побочной подгруппы. Уметь доказывать химические свойства железа и его соединений, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно- восстановительном виде.	КУ. Составление опорного конспекта, работа в парах.
2	Железо и его соединения		Практическая работа № 7	Уметь доказывать химические свойства железа экспериментально, записывать уравнения химических реакций  в молекулярном и окислительно – восстановительном виде. Уметь получать и доказывать химические свойства гидроксидов железа(2-3),записывать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. Уметь вести наблюдения, делать выводы соблюдать правила по технике безопасности.
3	Решение экспериментальных задач		Практическая работа № 8	Уметь решать экспериментальные задачи по определению веществ в растворе, доказывать наличие сульфат- иона, практически осуществлять превращения различных веществ. Уметь проводить наблюдения, делать выводы, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно- восстановительном виде, соблюдать правила по технике безопасности при выполнении опытов.
4	Подготовка к контрольной работе			Повторить и закрепить, знания, умения и навыки, полученные при изучении темы	Решение задач и упражнений.
5	Контрольная работа№3

 

 

Тема № 9. Металлургия (2 часа).

 

Основные задачи изучения темы:

Познакомить учащихся с основными промышленными способами получения металлов. Дать понятие о металлургии, как отрасли химического производства, показать перспективы ее развития. Прдолжить знакомство с общими научными принципами химического производства, закономерностями протекания химических реакций на примере производства чугуна и стали. Продолжить формирование экономических знаний учащихся, умения делать выводы, на конкретных примерах показать решение проблемы безотходных производств, охраны окружающей среды. Показать значение химической науки в развитии доменного производства стали, познакомить с профессиями работников металлургических производств. Показать роль металлургической промышленности для развития других производств.

№ п/п	Тема урока	Основные понятия( впервые вводимые	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Тип урока. Виды контроля
1	Понятие о металлургии.  Металлы  в современной технике.Основные способы промышленного получения металлов.	Металлургия, руда, пустая порода, пирометаллургия, гидрометаллургия, металлотермия, электрометаллургия.		Знать определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии. Знать понятие руды и пустой породы, основные стадии получения металлов с точки зрения теории электролитической диссоциации и учения об окислительно- восстановительных процессах.	КУ. Самостоятельная работа по учебнику.
2	Производство чугуна  и стали.	Шихта ,доменная печь, флюсы, концентрат, агломерация, шлак, хвосты. Кислородный конвертер, электропечь мартеновская печь,		Знать сущность производства чугуна и стали, общие научные принципы производства, вопросы охраны окружающей среды. Уметь записывать уравнения реакций, лежащие в основе производства чугуна и стали.	Урок конференции с использованием презентации.

 

 

Тема № 10. Краткий обзор важнейших органических соединений(12часов)

 

№ п/п	Тема урока	Основные понятия( впервые вводимые	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Тип урока. Виды контроля
1	Органическая химия	Органическая химия	Демонстрация: Образцы органических веществ.	Знать определения, особенности органических веществ. Уметь составлять структурные формулы.	УОНМ. Фронтальный опрос.
2	Основные идеи теории строения органических соединений по А. Бутлерову. упрощенная классификация  органических соединений.	Теории А. Бутлерова, структурные формулы.	Демонстрация: Шеростержневые модели органических веществ.	Знать основные положения теории химического строения. Уметь  конструировать модели органических веществ.	УОНМ. Фронтальный опрос.
3	Предельные углеводороды	Гомологичесий ряд, гомологи, изомеры, изомерия.	Демонстрация: Модели алканов	Знать гомологический ряд алканов, физические свойства, определения. Уметь составлять молекулярные и структурные формулы.	УОНМ. Фронтальный опрос.
4	Непределиные углеводороды		Лабораторные опыты: Получение этилена и ацетилена, изучение свойств.	Знать гомологический ряд алкинов, физические свойства, определения. Уметь составлять молекулярные и структурные формулы.	УОНМ. Фронтальный опрос.
5	Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов. виды топлива.	циклоалканы		Знать гомологический ряд циклоалканов, физические свойства, определения. Уметь составлять молекулярные и структурные формулы.	УОНМ. Фронтальный опрос.
6	спирты	алкоголята		Знать гомологический ряд спиртов, физические свойства, определения. Уметь составлять молекулярные и структурные формулы.	УОНМ. Фронтальный опрос.
7	Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.	Этерификация, карбоксильная группа		Знать гомологический ряд спиртов, физические свойства, определения. Уметь составлять молекулярные и структурные формулы.	УОНМ. Фронтальный опрос.
8.	Углеводы			Знать классификацию , физические свойства, определения углеводов. Уметь составлять молекулярные и структурные формулы.	УОНМ. Фронтальный опрос.
9	Аминокислоты. Белки.	Аминокислоты, пептидная связь.		Знать представление об аминокислотах как амфотерных органических соединений, физические свойства, определения. Уметь составлять молекулярные и структурные формулы.	УОНМ. Фронтальный опрос.
10	Полимеры	Мономер, полимер, полимеризация.		Знать об основных областях применения полимерных материалах, их роль в жизни человека , способы утилизации.	УОНМ. Фронтальный опрос.
11	Подготовка к контрольной работе.				Урок пвторения и обобщения
12	Контрольная работа № 4

 

 

Подведение итогов работы за год 2 часа.

Подготовка к контрольной работе 1 час.

Контрольная работа №5. 1час.

 

 

 

                 Тематическое планирование  уроков  в 11 классе

                              2 часа в неделю всего 68 часов.

 

Повторение основных вопросов курса органической химии(3 часа).

№ п/п	Тема урока	Основные понятия(впервые вводимые)	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Тип урока. Виды контроля
1	Зависимость свойств органических соединений от их строения			Знать  о строении органических соединений: изомерия, взаимное влияние атомов и групп атомов. Уметь составлять структурные формулы и предсказывать свойства.	Повторительно обобщающий урок, фронтальная беседа.
2	Зависимость свойств органических соединений от их наличия функциональных групп			Знать функциональные группы органических соединений и зависимость  их свойств от наличия функциональных групп. Уметь составлять уравнения реакций	Повторительно обобщающий урок, фронтальная беседа.
3	Генетическая связь классов органических соединений			Знать свойства органических веществ. Уметь осуществлять цепочки превращений	Повторительно обобщающий урок, фронтальная беседа. Выполнение упражнений.

 

Тема №1. Амины. Аминокислоты. Азотосодержащие гетероциклические соединения.(4 часа)

 

Основные задачи изучения темы:

Познакомить учащихся с новыми классами органических веществ: аминами, анилин- аминами, аминокислотами, гетероциклическими органическими соединениями. Дать понятие о строении данных веществ на основе электронных представлений, показать что амины являются производными аммиака. Познакомить учащихся с химическими свойствами аминов, анилин- аминов, аминокислот, гетероциклических соединений, научить составлять уравнения реакций, сравнивать свойства органических соединений. Ввести новые понятия об органических основаниях, на примере предельных ароматических аминов показать смещение электронной плотности в молекуле, взаимное влияние атомов. Показать большое практическое значение аминов, аминокислот, азотосодержащих гетероциклических соединений.

 

№ п/п	Тема урока	Основные понятия (впервые вводимые)	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Тип урока. Виды контроля
1	Амины предельного ряда- органические основания.	Амины,		. Знать определение аминов, строение, свойства, применение Уметь составлять структурные и электронные формулы аминов, давать им названия	Лекция с элементами беседы.
2	Анилин- амин ароматического ряда	анилин, аминогруппа		знать определение анилина, строение, свойства, применение уметь составлять уравнения реакций, сравнивать их свойства	Лекция с элементами беседы. Тест
3	Аминокислоты- амфотерные органические соединения.	Аминокислота, пептидная группа,связь, пептиды.		Знать определение аминокислот, строение, свойства, применение уметь  записывать структурные и электронные формулы аминокислот, составлять изомеры давать им названия	Лекция с элементами беседы. Работа по индивидуальным карточкам
4	Гетероциклические органические соединения.	азотосодержащие Гетероциклические соединения		знать определение азотосодержащих гетероциклических соединений, строение, свойства пиридина и пиррола, применение. Уметь сравнивать Гетероциклические соединения со строением  и свойствами	Работа с учебником по карточкам в парах

 

Тема № 2. Белки. Нуклеиновые кислоты.(3часа).

 

Основные задачи изучения темы:

Познакомить учащихся с составом, строением, свойствами и биологическими функциями белков и нуклеиновых кислот. Показать, что белки являются высшей формой организации всего живого. Дать учащимся понятие о материальной сущности явлений жизни. Познакомить учащихся с особенностями строения белковых молекул. Показать , что первичная структура молекулы белка состоит из остатков Л-аминокислот, многообразие химических свойств и функций белков объясняется образованием более сложных вторичной и третичной структур белка. рассказать учащимся о роли микробиологии промышленности в решении продовольственной программыпознакомить учащихсяс составом и строением нуклеотидов, особенностями строения ДНКиРНК.

 

№ п/п	Тема урока	Основные понятия(впервые вводимые)	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Тип урока. Виды контроля
1	Белки- высокомолекулярные органические соединения. Биополимеры.	Первичная, вторичная, третичная структуры белков, денатурация белков, микробиологическая промышленность	Лабораторный опыт: Цветные реакции на белок	Знать состав и строение белков, особенности их строения, свойства белков, превращение белков пищи в организме .	Семинар с элементами лекции, сообщения учащихся.
2	Свойства белков. Превращение белков в организме			Иметь представление о денатурации белка и условия, вызывающих денатурацию	Семинар с элементами лекции, сообщения учащихся.
3	Нуклеиновые кислоты. Нуклеотиды.	Нуклеотиды, полинуклеотиды, двойная спираль		Знать роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов . Уметь объяснять построение двойной спирали ДНК по принципу комплементарности.	Семинар с элементами лекции, сообщения учащихся.

 

 

Тема №3.синтетические высокомолекулярные соединения (ВМС)(6 часов).

 

Основные задачи изучения темы:

Дать понятие о синтетических высокомолекулярных веществах и полимерных материалах на их основе. познакомить со строением, свойствами и применением данных соединений, дать понятие полимера, макромолекулы, структурного звена макромолекулы, различных структур полимеров. Охарактеризовать  реакции синтеза ВМС-полимеризации и поликонденсации, условий их осуществления. Углубить теоретические значения учащихся введением понятий: Рассмотреть свойства полимерных материалов, исходя из их строения., охарактеризовать области применения. Закрепить практические навыки по определению пластмасс и волокон. Познакомить учащихся направлениями научно- технического  прогресса в области высокомолекулярных соединений.

 

№ п/п	Тема урока	Основные понятия(впервые вводимые)	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Тип урока. Виды контроля
1	Общая характеристика ВМС. Реакции синтеза.	мономер, степень полимеризации, средняя молекулярная масса полимера, кристаллическое и аморфное строение полимеров стереорегулярное строение.		Знать общие понятия химии ВМС мономер, степень полимеризации, средняя молекулярная масса полимера, кристаллическое и аморфное строение полимеров стереорегулярное строение. Уметь доказывать влияние строения полимеров на их свойства.	Семинар с элементами лекции, сообщения учащихся.
2	Свойства полимера.			Знать сущность реакций полимеризации и поликонденсации. Уметь записывать уравнения  реакций.	КУ с использованием  ИКТ.
3	Многообразие полимеров. Пластмассы и их роль в производстве, сельском хозяйстве, медицине, быту.	Термопластичность, термореактивность	Лабораторные опыты: Изучение свойств термопластичных полимеров. 2)определение хлора в поливинилхлориде.	Знать определение пластмасс. их состав строение, свойства, особенности термопластичных  и термореактивных пластмасс применение. Уметь записывать в общем виде уравнения получения пластмасс .	Урок конференция.
4	Синтетические каучуки.		Демонстрации : Образцы синтетических каучуков		Работа с учебником по группам с использованием индивидуальных карточек
5	Синтетические волокна.	Химическое волокно, синтетическое волокно.	Демонстрации : Образцы синтетических волокон. Лабораторные опыты: Изучение свойств капрона		Работа с учебником по группам с использованием индивидуальных карточек
6	Распознавание пластмасс и волокон.		Практическая работа № 1.	Уметь определять распространенные пластмассы и химические волокна, проводить химические опыты, делать выводы, соблюдать правила техники безопасности

 

 

Тема №4. Обобщение знаний по курсу органической химии.(3 часа)

 

:

 

 

№ п/п	Тема урока	Основные понятия(впервые вводимые)	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Тип урока. Виды контроля
1	Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Природа химической связи.			Знать  о строении органических соединений: изомерия, взаимное влияние атомов и групп атомов. Уметь составлять структурные формулы и предсказывать свойства.	Повторительно обобщающий урок, фронтальная беседа.
2	Свойства органических соединений в зависимости от строения, наличия функциональных групп. Генетическая связь			Знать функциональные группы органических соединений и зависимость  их свойств от наличия функциональных групп. Уметь составлять уравнения реакций	Повторительно обобщающий урок, фронтальная беседа.
3	Решение экспериментальных задач		Практическая работа №2	Знать свойства органических веществ. Уметь осуществлять цепочки превращений

 

                Основы общей химии.

Тема№1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. (6 часов)

 

Основные задачи изучения темы:

Дать понятие основных принципов заполнения электронных оболочек, научить составлять электронные конфигурацию, валентные возможности атомов на основании электронной и графической формулы. свойства неорганических соединений. исторические  сведения об открытии закона. Познакомить учащихся со строением периодической системы, раскрыть физический смысл порядкового номера, номера периода и группы, указать главную причину  периодического изменения свойств  элементов  и их соединений -возрастание относительныхатомных масс и зарядов ядер атомов. Познакомить учащихся с одним из общих законов природы- периодическим законом, который показывает взаимосвязь между всеми элементами и их соединениями. Показать значение периодического закона для развития науки и техники. Научить учащихся давать характеристику химических элементов на основе положения периодической системы  и строения атома. Подтвердить закон о единстве  и борьбе противоположностей, закон перехода перехода количественных изменений в качественные. Способствовать дальнейшему развитию логического мышления , умению сравнивать свойства химических элементов  и их соединений , устанавливать причинно- следственные связи, применять теоретические знаниядля предсказания свойств простых и сложных веществ на основе строения атомов химических элементов.

 

 

№ п/п	Тема урока	Основные понятия(впервые вводимые)	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Тип урока. Виды контроля
1-2	Строение электронных оболочек атомов химических элементов.	Квантовые числа, принцип Пауле, правило Клечковского и Хунда.		Знать основные принципы заполнния электронных оболочек, уметь составлять электронные конфигурации	Лекция, монологические ответы.
3	Валентность. Валентные возможности атомов.			Знать валентные возможности атомов на основании электронной и графической формулы. Уметь составлять эти формулы.	Лекция с элементами беседы.
4	Оксиды, гидроксиды и водородные соединения химических элементов.			Знать свойства неорганических соединений. Уметь составлять уравнения реакций	КУ, самостоятельная работа
5	Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.	Радиоактивность, ядерные реакции, трансурановые элементы.		Знать исторические  сведения об открытии закона. Уметь пользоваться  таблицей Периодической системы предсказывать свойства элементов	Самостоятельная работа, лекция с элементами беседы.
6	Контрольная работа №1.

 

Тема № 2.строение вещества.

 

Основные задачи изучения темы: Сформировать у учащихся понятие о химической связи и причине ее образования, познакомить с различными видами связи. Показать взаимосвязь между строением атомов элементов и образуемых ими простыми и сложными веществами, имеющими различные виды связи. Дат понятие о кристаллическом строении вещества (кристаллических решетках) и зависимости физических свойств веществ от различных типов кристаллических решетках. Учить учащихся устанавливать причинно_ следственную связь между свойствами вещества и видом химической связи, типом кристаллической решетки. Дать первоначальные понятия о степени окисления, окислительно– восстановительных реакциях как двух взаимопротивоположных  процессах. Познакомить с понятиями «молярный объем» и «относительная плотность газов».

 

 

 

 

№ п/п	Тема урока	Основные понятия(впервые вводимые)	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Тип урока. Виды контроля
1-2	Виды химической связи механизм образования связей.			Знать основные виды химической связи Уметь распознавать виды химической связи  по молекулярной формуле.	Лекция с элементами беседы, работа по карточкам.
3	Характеристика ковалентной связи.			Знать механизм образования ковалентной связи. Уметь распознавать виды химической связи  по молекулярной формуле.	Лекция с элементами беседы. .Самостоятельная работа. Тест.
4	Типы кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.			Знать взаимосвязь типа кристаллической решетки вещества с его свойствами. уметь распознавать  типы кристаллических решеток.	Работа с учебником, составление опорной схемы.
5-6	Пространственное строение. Гибридизация.			Знать Типы гибридизации, геометрия частиц. Уметь предполагать пространственное строение частиц.	Фронтальная беседа, работа в группах. ИКТ
7	Комплексные соединения.	Координационное число, лиганды, комплексообразователь.	Демонстрация Получение комплексных соединений.	Знать основные понятия Координационное число, лиганды, комплексообразователь. Уметь писать формулы комплексных соединений.	Лекция с использованием ИКТ.
8	Дисперсные системы.	Дисперсные системы, грубо- тонкодисперсные системы, коллоидные системы( золи, гели, истинные растворы)		Знать о составе многообразии дисперсных систем и их значении. Уметь получать простейшие дисперсные системы	Урок Семинар сообщение учащихся, лекция.
9	Контрольная работа №2
Тема №3.  Химические реакции.(9 часов).       Основные задачи изучения темы:  Дать представления о веществах, их свойстве и составах; раскрыть сущность химических превращений, указать их признаки; познакомить с многообразием химических реакций, их классификацией; показать взаимосвязь всех явлений в природе( физических, химических, биологических); обобщить знания о веществе и химической реакции на основе атомно- молекулярного учения, показать значение этих знаний в теории и на практике; познакомить учащихся с различными методами, применяемыми в химии, химическим языком, учить логическому мышлению( сравнивать, выделять главноe)/       № п/п Тема урока Основные понятия(впервые вводимые) Химический эксперимент Планируемые результаты обучения Тип урока. Виды контроля 1-2 Сущность и классификация химических реакций     Знать основные принципы классификации химических реакций. Уметь составлять и определять тип химической реакции. Работа с учебником, лекция. 3 Скорость химических реакций. факторы, влияющие на скорость химической реакции. Гомогенные, гетерогенные системы. Закон действующих масс, правила Вант- Гоффа. Температурный коэффициент. Демонстрация Определение скорости химической реакции Знать факторы влияющие на скорость химической реакции. Уметь решать задачи Семинар с использованием ИКТ. Монологические ответы. 4 Химическое равновесие. Смещение химического равновесия по принципу Ле Шателье.  Константа скорости, равновесия.   Знать факторы влияющие на смещение химического равновесия. Уметь решать задачи Лекция с элементами беседы, фронтальный опрос, тест. 5 Скорость химических реакций. Химическое равновесие. Катализ. Химическая кинетика Практическая работа № 3.  Знать факторы влияющие на скорость химической реакции. Уметь решать задачи. Решение задач, тест 6-7 Гидролиз органических и неорганических веществ.     Знать основные условия определяющие скорость гидролиза. Уметь составлять уравнения гидролиза и определять среду раствора Лекция с элементами беседы, индивидуальные задания. 8 Решение экспериментальных задач.   Практическая работа № 4 Уметь определять реакцию среды, осуществлять реакции ионного обмена   9   Химические реакции     Знать основные сведения о химических реакциях Уметь осуществлять цепочки превращений, составлять электронный баланс, расставлять коэффициенты. зачет       Тема № 4. Неметаллы. (8)   Основные задачи изучения темы:  Объяснить  положение неметаллов в периодической системе их строение, окислительно–восстановительные свойства. Уметь писать электронные конфигурации .Обобщить сведения о  физических и химических свойствах неметаллов .Закрепить умения составлять уравнения реакции Знать зависимость свойств соединений неметаллов от степени окисления и радиуса иона неметаллов. повторить  специфические свойства  концентрированной и разбавленной азотной и серной кислот. Уметь  составлять ОРВ   № п/п Тема урока Основные понятия(впервые вводимые) Химический эксперимент Планируемые результаты обучения Тип урока. Виды контроля 1 Общая характеристика неметаллов, строение, окислительно –восстановительные свойства. Неметалличность. Демонстрации: Образцы неметаллов Знать положение неметаллов в периодической системе их строение, окислительно–восстановительные свойства Уметь писать электронные конфигурации. Работа с учебником, лекция фронтальный опрос. 2 Особенности физических и химических свойств неметаллов, образованных элементами 4,5.групп, главных подгрупп. Области применения.   Демонстрация Строения  типов кристаллических решеток различных неметаллов. Знать особенности физических и химических свойств неметаллов, химических связях кристаллических решеток Уметь составлять уравнения реакции Урок семинар 3 Особенности физических и химических свойств неметаллов, образованных элементами 5-6.групп, главных подгрупп. Области применения.   Демонстрация Строения  типов кристаллических решеток Различных неметаллов  Знать особенности физических и химических свойств неметаллов, химических связях кристаллических решеток Уметь составлять уравнения реакции Урок семинар 4 Водородные соединения неметаллов. Зависимость свойств водородных соединений от положения в Периодической системе. Гидриды.   Знать зависимость свойств соединений неметаллов от степени окисления и радиуса иона неметаллов. Уметь составлять уравнения реакций КУ, фронтальный опрос. Самостоятельная работа 5-6 Оксиды, образованные неметаллами.. Зависимость свойств оксидов и гидроксидов ими образованных от положения в Периодической системе     знать зависимость свойств оксидов и гидроксидов ими образованных от положения в Периодической системе Уметь составлять уравнения реакций   КУ, фронтальный опрос. Самостоятельная работа 7 Окислительно восстановительные свойства концентрированной серной и концентрированной и разбавленной азотной кислоты.   Демонстрации Основные свойства серной азотной кислот Знать  сходства и отличия свойств  концентрированной и разбавленной азотной и серной кислоты. Уметь  составлять ОРВ Семинар с элементами экспериментальной работы.                                                                                   Тема № 5. Металлы. (11часов)

Основные задачи изучения темы:

Обобщить и закрепить теоретические знания учащихся о строении атомов металлов, степенях окисления, химической связи, особенностях физико- химических свойств металлов, их восстановительной способности, согласно ряду напряжения металлов; научить правильно составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства самих металлов,  их оксидов и гидроксидов, дать сравнительную характеристику металлов главных и побочных подгрупп, изучить основные способы получения металлов; дать понятия металлургия, основные направления  защиты окружающей среды.

№ п/п	Тема урока	Основные понятия(впервые вводимые)	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Тип урока. Виды контроля
1-2	Положение металлов в системе. Строение атомов. Восстановительные свойства металлов.	Металличность, полиморфизм, ферромагнитное, парамагнитное, диамагнитное	Демонстрация: Образцы металлов.	Знать положение металлов в периодической системе их строение, окислительно–восстановительные свойства Уметь писать электронные конфигурации атомов	Самостоятельная работа, лекция с элементами беседы
3-4	Металлы в природе, способы получения металлов. Восстановительные свойства металлов.	Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия.		Знать основные способы получения металлов Восстановительные свойства металлов. Уметь писать ОВР	Самостоятельная работа, лекция с элементами беседы, сообщения учащихся
5	Щелочные металлы. Обзор металлических элементов главных подгрупп.			Знать строение, свойства, применение, получение металлов, их соединений Уметь составлять ОВР	НПУ, презентация учащихся
6	. Обзор металлических элементов  2.3 групп главных подгрупп: магния, кальция, и алюминия.			Знать строение, свойства, применение, получение металлов, их соединений Уметь составлять ОВР	НПУ, презентация учащихся
7	Металлы побочных подгрупп: цинк, медь, железо, и их аналоги		демонстрации образцы металлов.	Знать строение, свойства, применение, получение металлов, их соединений Уметь составлять ОВР	НПУ, презентация учащихся
8	Характер оксидов и гидроксидов, образованных элементами побочных подгрупп			знать зависимость свойств оксидов и гидроксидов ими образованных от положения в Периодической системе Уметь составлять уравнения реакций	КУ, фронтальный опрос. Самостоятельная работа
9	Металлы		Практическая работа№5
10	Обобщение сведений по теме «Металлы».			Знать обобщать и закреплять узловые вопросы Уметь решать упражнения и задачи	Парная работа по карточкам и заданиям
11	Контрольная работа № 4

 

Тема 7. Роль химии в развитии промышленности, сельского хозяйства страны.(4часа)

 

Основные задачи изучения темы:

Дать представление об основных производствах аммиака, серной кислоты, полимеров, пластмасс, значимости охраны окружающей среды и путях решения проблемы ее охраны, научить объяснять научные принципы производства решать задачи с экологическим содержанием.

 

 

 

№ п/п	Тема урока	Основные понятия(впервые вводимые)	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Тип урока. Виды контроля
1-2	Химия и производство( производство аммиака, серной кислоты, переработка углеводородного сырья).охрана окружающей среды	Химическая промышленность, технология, научные принципы производства, сырье, ПДК. токсичность		Знать основы производство аммиака, серной кислоты, переработка углеводородного сырья охрана окружающей среды	Лекция работа с коллекциями, таблицами, наглядными пособиями
3-4	Химия в сельском хозяйстве, в медицине, в быту. Охрана почвы, воды и воздуха. Охрана здоровья человека.			Иметь представление о необходимости знаний теоретических основ химии применяемых  в сельском хозяйстве ,в медицине	Защита рефератов и презентаций

 

Итого 66 часов. Резерв -2 часа подготовка ЕГЭ.

 

 

 

 

 

 

  

                                                                 Литература

 

 

1. Г.Е.Рудзитис Ф.Г.Фельдман  Химия; учебник для учащихся 8-11 классов ,М. Просвещение 2008 год.

 

       2  .В.Зуева методическое пособие, контрольные и проверочные работы по химии 10-11 классы. М. Дрофа, 2008г.

 

3.     М.Ю .Горковенко, Поурочные разработки по химии, к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С. Гузея, Г.Е.Рудзитиса, 8-10 класс. Москва

        «ВАКО», 2004.

 

4.     Н.П. Троегубова, Поурочные разработки по химии, к учебникам О.С.Габриеляна, Рудзитиса, 8-10 класс. Москва «ВАКО», 2009.

 

5.  И.Г. Хомченко, сборник задач и упражнений по химии для средней школы; Москва. «Новая волна»,2005г

.

6. Н.Е.Кузнецова, И.М. Титова ,Н.Н. Гора, А.Ю. Жегин, Химия; Учебник для учащихся 8-11 классы общеобразовательных учреждений, М. Вентана-Граф,2006.

 

7. М.А.Шаталов Методическое пособие, уроки химии 8-11 классы, М. Вентана-Граф 2008г.

тел. 2-19-95